PERGESERAN POSISI KESETIMBANGAN

PERGESERAN POSISI KESTIMBANGAN

Nama  : Irfan Sidik (41614110109)

Nama : Eddy  (41614110110)

AZAS LE CHATELIER

Menurut  Azas Le Chatelier  tentang  PERGESERAN POSISI KESETIMBANGAN

•          A  +  B   «    C  +  D  

•         artinya Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B memhentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan B berkurang, sedangkan C dan D bertambah

•         Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C dan D berkurang, sedangkan A dan B bertambah.

Perubahan Konsentrasi

Perubahan Konsentrasi pergeseran posisi kestimbangan

•         Dengan rumus  2SO₂(g) + O₂(g)  «   2SO₃(g)

•         Jika konsentrasi pereaksi diperbesar maka setimbang akan bergerak ke kanan.

•         Jika konsentrasi pereaksi diperkecil maka setimbang akan bergerak ke kiri

Perubahan volume atau tekanan 

  

perubahan volume atau tekanan

•         Dengan tumus  N₂(g) + 3H₂(g)  «   2NH₃(g)

•          Setelah itu  Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar = volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan

•         Dan  Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil = volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

 Perubahan suhu  

  

Perubahan suhu

•         Dengan rumus  2NO(g) + O₂(g) «  2NO₂(g)  dH = -216 kJ

•         Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).

•         Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).